V

Número atômico: 23
Peso atômico (massa atômica relativa): 50,9415(1)
Ponto de fusão: 2183 K (1910 °C)
Ponto de ebulição: 3680 K (3407 °C)

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Playlist – Vanádio

Experimentos

Os diferentes estados de oxidação do vanádio podem apresentar diferentes cores.
Se o vanadato de sódio está dissolvido em ácido diluído, temos uma solução com coloração amarelada. Isto porque contém o íon VO₂⁺.
Ao agitar com a solução com uma amálgama de zinco (zinco com mercúrio), o primeiro produto terá uma cor azulada, que é devido ao íon VO²⁺, e mais agitação leva à formação de V³⁺. E após isto uma cor lilás surge devido ao íon V²⁺.
Veja a sequência no vídeo abaixo.
(sem legendas em português)

Posição do vanádio na tabela periódica

Grupo 5 (antigo grupo VA)
Período 4
Bloco d

Como colecionar?

Será difícil encontrar algum produto que contenha vanádio. A solução é comprar na internet uma amostra de vanádio, que custa em torno de 10 euros.

Origem do nome

O elemento é nomeado em homenagem à ‘Vanadis’, o antigo nome nórdico para a deusa escandinava Freyja.

Libras

Seleção de perguntas e respostas

A estrutura eletrônica do vanádio pode ser usada para desenvolver tecnologias avançadas de bateria com maior capacidade de armazenamento de energia?
Sim. Por exemplo, as baterias de fluxo redox de vanádio (VRBs) utilizam a reação de oxidação-redução de íons de vanádio em diferentes estados de oxidação para armazenar e liberar energia elétrica. Os VRBs têm potencial para armazenar grandes quantidades de energia e têm um longo ciclo de vida, tornando-os uma tecnologia promissora para sistemas de armazenamento de energia em larga escala.

Artigos

– Elemento químico ´Vanádio´
Eduardo Motta Alves Peixoto
Química Nova na Escola – N° 24, novembro/2006

Textos

– Demonstrando reações com o vanádio