Número atômico: 37
Peso atômico (massa atômica relativa): 85,4678(3)
Ponto de fusão: 312,46 K (39,31 °C)
Ponto de ebulição: 961 K (688 °C)
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Primeira versão
Reação de rubídio com água.
2Rb(s) + 2H2O (l) –> 2RbOH(aq) + H2(g)
É uma reação típica, que também ocorre com os outros elementos do Grupo 1 da tabela periódica (lítio, sódio, potássio, césio e frâncio); resultando na produção de gás hidrogênio e calor. Com a subsequente reação do hidrogênio com o oxigênio do ar, produzindo água.
A cor púrpura presente na chama é devido, em boa parte, à presença de rubídio na chama.
Vídeo com legendas em português
Grupo 1 (Antigo grupo IA). Também conhecido como metais alcalinos.
Período 5
Bloco s
Você terá dificuldades de encontrar algum produto que contenha rubídio. A solução é comprar na internet uma amostra – por aproximadamente 25 euros.
O nome é proveniente do latim ‘rubidius‘, que significa vermelho profundo.
Como o rubídio reage com ar e água?
O rubídio reage vigorosamente com a água para formar hidróxido de rubídio e gás hidrogênio. A reação pode ser representada da seguinte forma:
Rb + 2H2O → RbOH + H2
No ar, o rubídio pode inflamar e queimar, produzindo óxido de rubídio. A superfície do rubídio também pode manchar no ar devido à reação com o oxigênio atmosférico. A reação pode ser representada da seguinte forma:
2Rb + O2 → 2RbO
