Número atômico: 9
Peso atômico (massa atômica relativa): 18,998403163(6)
Ponto de fusão: 53,53 K (-219,62 °C)
Ponto de ebulição: 85,03 K (-188,12 °C)
Onde existe? Qual é a utilidade do elemento flúor?
Este vídeo possui legendas em português. Ative a exibição das legendas pelo player do YouTube.
Vídeo anterior
O vídeo abaixo demostra reação do flúor com palha de aço (ferro), carvão, algodão, iodo e enxofre.
Reação de flúor com um tijolo
O experimento foi realizado para demonstrar o forte poder oxidante do gás flúor.
Uma pequena gota de acetona foi colocada no canto do tijolo para iniciar a reação.
China
México
Mongólia
África do Sul
México
China
Veja mais informações sobre reservas e produtores
O flúor puro é extremamente reativo e perigoso de se manipular. Então podemos pegar um pouco de creme dental que possui uma pequena quantidade de compostos que contém o flúor em sua composição. Uma outra alternativa é colocar um utensílio que contenha Teflon em sua composição. O Teflon é o polímero politetrafluoretileno, que contém uma grande quantidade de flúor em sua estrutura.
Derivado do latim ‘fluere‘, que significa fluir.
Como a reatividade do flúor se compara com o cloro e o bromo?
O flúor é o mais reativo dos halogênios (um grupo de elementos que inclui cloro, bromo, iodo, astato e tennesso). O flúor tem uma afinidade eletrônica muito alta e um raio atômico pequeno, o que significa que é altamente reativo e forma facilmente compostos com outros elementos. Cloro e bromo também são reativos, mas não tão reativos quanto o flúor.
O flúor é um elemento altamente reativo, mas como ele reage com outros elementos para formar compostos úteis?
O flúor é um elemento altamente reativo devido à sua configuração eletrônica, o que o torna um forte agente oxidante. Essa reatividade permite que ele se ligue facilmente a outros elementos, formando compostos chamados de fluoretos. Alguns exemplos desses compostos incluem fluoreto de sódio (NaF), ácido fluorídrico (HF) e gás flúor (F2). Esses compostos têm várias aplicações, incluindo fluoretação da água para prevenir cáries, corrosão de vidro e cerâmica e produção de refrigerantes e eletrônicos. A reatividade do flúor também o torna um componente crucial na produção de materiais de alto desempenho, como teflon e fluoropolímeros.
Gás flúor é encontrado livre na natureza?
Não, o gás flúor não é encontrado livre na natureza, pois é altamente reativo e forma facilmente compostos com outros elementos. O flúor é um elemento químico muito abundante na crosta terrestre, sendo encontrado em vários minerais como a fluorita (CaF2) e a criolita (Na3AlF6), por exemplo. Além disso, compostos de flúor são encontrados em muitas rochas, solos, águas e até mesmo em organismos vivos. O gás flúor puro é geralmente produzido industrialmente a partir de compostos de flúor.
Como o flúor é utilizado na fabricação de gases refrigerantes (CFCs e HFCs) e qual o impacto ambiental associado a esses compostos?
O flúor é importante na fabricação de gases refrigerantes como os CFCs e HFCs, devido à sua reatividade e estabilidade.
Uso do Flúor em CFCs e HFCs:
CFCs (Clorofluorcarbonos): Compostos com cloro, flúor e carbono, criados como gases refrigerantes seguros. O flúor forma ligações estáveis com o carbono, como no CFC-12 (diclodifluorometano), amplamente usado no passado.
HFCs (Hidrofluorcarbonos):
Similar aos CFCs, mas sem cloro, são usados como substitutos mais seguros para a camada de ozônio.
Impacto Ambiental:
CFCs: Degradam a camada de ozônio, causando o “buraco” na atmosfera.
HFCs: Embora não destruam o ozônio, são gases de efeito estufa potentes, contribuindo para o aquecimento global.
– Elemento químico ´Flúor´
Eduardo Motta Alves Peixoto
Química Nova na Escola N° 8, novembro/1998
– O elemento flúor em tecnologias de combate às mudanças climáticas
– Reação de flúor com césio
